ÁCIDOS: PROPRIEDADES QUÍMICAS E APLICAÇÕES

As propriedades químicas são aquelas que estão relacionadas a transformação das substâncias em outras, ou seja, as reacções químicas. Os ácidos apresentam as seguintes propriedades químicas:
1 . Reacção de ácidos com metais activos
Os ácidos reagem com metais activos formando sal e libertando o hidrogénio gasoso.

Ácido + metal activo → sal + gás hidrogénio

Por exemplo:

Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)

2 . Reacção de ácidos com bases
Os ácidos reagem com bases formando sal e água. Estas reacções são denominadas de reacções de neutralização. Na prática o que acontece é que os iões H+ provenientes dos ácidos reagem com os iões OH- provenientes das bases e dessas interacções resulta a formação de água:

H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)

Portanto, pode-se escrever:

Ácido + base → sal + água

Por exemplo:

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O­(l)

3 . Reacções de ácidos com óxidos metálicos ou básicos
Recordemos que quando falámos dos Óxidos foi dito que os óxidos básicos ou metálicos são aqueles onde o Oxigénio está ligado a um metal.
Os óxidos básicos ao reagirem com ácidos forma-se um e sal e água:

Óxido metálico + ácido → sal + água

Exemplo:

CaO(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l)

Propriedades comuns dos ácidos
  • São substâncias moleculares e se ionizam libertando o ião H+;
  • Apresentam sabor azedo;
  • Conduzem a corrente eléctrica em solução aquosa;
  • Têm acção sobre os indicadores;
  • A maior parte são solúveis em água;
  • Reagem com soluções alcalinas ou básicas  (bases) neutralizando-as;


Alguns ácidos e suas aplicações

Ácido Clorídrico (HCl)
Trata-se de uma solução aquosa de Cloreto de Hidrogénio. É incolor e quando concentrado (cerca de 38% de HCl) é fumegante, ou seja, liberta vapores de HCl. O ácido clorídrico é usado:
  • Na hidólise de amido e proteínas;
  • Produção de corantes e tintas;
  • Na limpeza de superfícies metálicas antes do processo de soldagem assim como na limpeza de azulejos (solução impura de HCl denominada de ácido muriático)


Ácido Sulfúrico (H2SO4)
Trata-se de um líquido incolor, oleoso e denso, corrosivo e muito solúvel em água. A dissolução deste ácido em água liberta grandes quantidades de calor daí se aconselhar deitar-se o ácido sobre a água e nunca o contrário.
O ácido sulfúrico é usado:
  • Na produção de adubos;
  • Refinaria de açúcar e petróleo;
  • Na produção de várias substâncias orgânicas;
  • Nas baterias de automóveis;
  • Na produção de explosivos, papel, detergentes, tintas, etc.

Ácido nítrico (HNO3)
Trata-se de líquido incolor, muito tóxido e corrosivo. O ácido nítrico é usado:
  • No fabrico de explosivos (Trinitrotolueno – TNT);
  • Na produção de fertilizantes nitrogenados;
  • No fabrico de tintas, vernizes, medicamentos;
  • No fabrico de pólvora negra, etc.



Por: Miguel Pascoal

Graduando em Química