BASES OU HIDRÓXIDOS: PROPRIEDADES QUÍMICAS E APLICAÇÕES

Quando tratamos de propriedades químicas, estamos a falar das reacções químicas que estas substâncias sofrem. Assim, as propriedades químicas são aquelas que estão relacionadas a transformação das substâncias em outras, ou seja, as reacções químicas.
Portanto, as Bases apresentam as seguintes propriedades químicas:

1. Reacção de bases com ácidos
As bases reagem com ácidos formando um sal e água. Esta reacção é denominada de reacção de neutralização. Na prática o que acontece é que os iões H+ provenientes dos ácidos reagem com os iões OH- provenientes das bases e dessas interacções resulta a formação de água:
H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)
Portanto, pode-se escrever:

Ácido + base → sal + água

Por exemplo:

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O­(l)
Ca(OH)2(aq) + H2SO4(aq) → CaSO4(aq) + 2 H2O(l)

2. Reacção de bases com óxidos ácidos
Quando falámos dos Óxidos, dissemos que os óxidos ácidos são aqueles que reagem com a água formando um ácido. As bases reagem estes óxidos (óxidos ácidos) formando um sal e água:

Base + óxido ácido → sal + água

Por exemplo:

CO2(g) + Ba(OH)2(aq) → BaCO3(s) + H2O(l)
SO3(g) + Ca(OH)2(g) → CaSO4(aq) + H2O(l)­


3. Decomposição térmica
Uma reacção de decomposição é aquela em que uma substância composta origina duas ou mais substâncias simples ou compostas. Quando a reacção de decomposição é causada por acção do calor denomina-se reacção de decomposição térmica.
As bases insolúveis quando aquecidas, a altas temperaturas decompõem-se formando o respectivo óxido e água.
Por exemplo:

Propriedades comuns das bases
As soluções com carácter básico (soluções básicas ou alcalinas) revelam as seguintes propriedades comuns:
  • Têm acção sobre os indicadores;
  • Têm sabor amargo;
  • São escorregadias ao tacto;
  • Em solução aquosa ou quando fundidas conduzem a corrente eléctrica.

Bases mais importantes: Aplicações

a) Hidróxido de sódio (NaOH)
O Hidróxido de sódio também chamado de soda cáustica, trata-se de um sólido branco, de ponto de fusão 318oC, muito tóxido e corrosivo e muito solúvel em água. A dissolução desta base em água é acompanhada com libertação de grande quantidade de calor (processo exotérmico).
 O hidróxido de sódio é usado:
  • No fabrico de papel, sabão, tecidos e vidro;
  • Na purificação dos produtos de petróleo bruto em grande escala;
  • Na purificação de óleos vegetais;
  • Na fabricação de produtos para desentupir pias, etc.

b) Hidróxido de cálcio -  Ca(OH)2
Também conhecido por cal hidratada ou cal apagada. É um sólido branco, pouco solúvel em água.
O hidróxido de cálcio é usado:
  • Na preparação de argamassa;
  • Na pintura de paredes (caiação)
  • Na agricultura, como insecticida e fungicida e ainda no tratamento de águas e esgotos.

c) Hidróxido de magnésio - Mg(OH)2
É um sólido branco, pouco solúvel em água. Quando disperso em água, (7% em massa), origina um líquido branco e espesso denominado leite de magnésia.
É usado em produtos farmacêuticos, como antiácidos e laxantes.

d) Hidróxido de amónio – NH4OH
Trata-se uma solução aquosa de amoníaco (NH3):
NH3(g) + H2O(l) → NH4OH(aq)
O hidróxido de amónio é usado:
  • Na limpeza doméstica; como fertilizante;
  • Na produção de ácido nítrico (HNO3);
  • Na produção de compostos orgânicos;
  • Na revelação de rolos fotográficos.


Por: Miguel Pascoal

Graduando em Química