DISSOCIAÇÃO DE BASES E SAIS

DISSOCIAÇÃO DE BASES E SAIS

Anteriormente vimos que os compostos iónicos quando dissolvidos em água os iões existentes nas suas redes cristalinas são separados num processo denominado de Dissociação iónica ou electrolítica. E nos textos passados falámos de bases e sais. Dissemos que as bases de acordo com Arrhenius são substâncias que em solução aquosa libertam iões hidroxilo (OH-) e foi dito ainda, que as bases são constituídas por um radical positivo derivado do átomo de um metal e pelo grupo hidroxilo (OH-) ao qual este metal (catião ou radical) está ligado.

Ainda assim, vimos que os sais são constituídos por um catião proveniente da base e por um anião proveniente do ácido. Deste modo, as bases e os sais revelam ser compostos iónicos já que nas suas estruturas temos a presença de iões positivos (catiões) e negativos (aniões).

Sendo compostos iónicos, as bases solúveis e os sais solúveis quando dissolvidos em água também dissociam-se, isto é, os seus iões separam-se, por isso, as aquosas das bases e sais também conduzem a corrente eléctrica.

Por exemplo a solução aquosa do Hidróxido de sódio (NaOH) conduz a corrente, igualmente a solução aquosa do cloreto de sódio (NaCl) também é condutora da corrente eléctrica. full-width

Dissociação de bases

Consideremos os seguintes exemplos:

Ca(OH)_2(aq) → Ca²⁺_(aq) + 2OH^-_(aq)

KOH_(aq) → K⁺_(aq) + OH^-_(aq)

NaOH_(aq) → Na⁺_(aq) + OH^-_(aq)

As representações acima também podem ser ilustradas abaixo de outra maneira:

Dissociação de sais

Consideremos os seguintes exemplos:

As representações acima também podem ser ilustradas abaixo de outra maneira:

 

Por: Miguel Pascoal

Graduando em Química