IONIZAÇÃO E DISSOCIAÇÃO

IONIZAÇÃO E DISSOCIAÇÃO

A Teoria de Dissociação Iónica de Arrhenius mostrou-nos que certas substâncias conduzem corrente eléctrica em solução aquosa e outras não. Arrhenius explicou que a condutividade eléctrica por parte das soluções de determinadas substâncias deve-se à existência de iões nestas soluções quando essas substâncias são dissolvidas em água. Mas a grande questão que se pode colocar é a seguinte: “de onde provêm essas partículas com carga eléctrica (iões) ? “

Para respondermos esta questão vamos analisar alguns casos específicos (compostos iónicos e moleculares).

Cloreto de sódio – NaCl

O cloreto de sódio, NaCl, popularmente conhecido como sal de cozinha é um composto iónico, portanto, isso significa que a sua estrutura já contém iões positivos e negativos e neste caso são os iões Na⁺ e Cl^-. Assim, quando encontra-se no estado sólido estes iões encontram-se organizados em formas geométricas muito bem definidas (rede cristalina), isto é, estes iões não estão em movimento, por isso o cloreto de sódio quando encontra-se no estado sólido não conduz a corrente eléctrica.

Entretanto, quando o cloreto de sódio é dissolvido em água, a água provoca a separação destes iões já existentes na rede cristalina do NaCl e devido à essa separação de iões que ficam dispersos na solução, o NaCl conduz a corrente eléctrica. Assim, o processo de separação de iões denomina-se dissociação iónica ou dissociação electrolítica.

Em termos de equação química podemos escrever:

A imagem abaixo mostra melhor o que acontece quando o cloreto de sódio é dissolvido em água. (cores fantasia).

Cloreto de Hidrogénio - HCl

O cloreto de hidrogénio, HCl (cuja solução aquosa é designada de ácido clorídrico), diferentemente do cloreto de sódio, é um composto molecular, o que significa que não é constituído por iões mas sim por moléculas, assim, a sua estrutura não contém nem partículas positivas (catiões) e nem negativas (aniões).

O que acontece na prática é que quando o cloreto de hidrogénio é dissolvido em água, a água quebra as moléculas de HCl e promove a formação de iões H⁺ e Cl^- que anteriormente não existiam na estrutura do composto, assim, esse processo de formação de iões denomina-se ionização.

Em termos de equação química podemos representar:

Entretanto, a representação acima é na verdade muito simplificada, pois na prática o que realmente ocorre pode ser representado abaixo, onde teremos a formação do ião hidrónio (H₃O⁺) e não do H⁺ como tal.

De modo geral, os compostos iónicos por já terem naturalmente iões nas suas estruturas quando são dissolvidos em água simplesmente ocorre a separação destes. Enquanto que alguns compostos moleculares como por exemplo, o HCl, HI, NH₃, etc, quando dissolvidos em água esta promove a formação de iões que antes não existiam na sua estrutura.

Ainda assim, existem substâncias moleculares que mesmo quando dissolvidas em água não sofrem ionização, pois as suas moléculas apenas são separadas sem contudo haver formação de iões mas sim em moléculas da própria substância. Um exemplo concreto é a Sacarose. A sacarose quando dissolvida em água apenas separa-se em moléculas de sacarose que são neutras e por isso nestas solução não há condução da corrente eléctrica. Assim, os electrólitos são substâncias cujas soluções conduzem corrente eléctrica. E as substâncias cujas soluções não conduzem corrente são designadas de não electrólitos.

Como forma de resumo podemos escrever:

Por: Miguel Pascoal

Graduando em Química